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1.具有酸性,强氧化性。有腐蚀性,能引起严重灼伤。受热能引起爆炸。与易燃品接触能引起燃烧。溶于水,其水溶液有很好的导电性。是强酸,又是强氧化剂,具有强腐蚀性。遇有机物,在加热的条件下会引起爆炸。能与铁、铜、锌等进行剧烈反应生成氧化物,能将黄磷和硫黄分别氧化成磷酸和硫酸。能与水任意比例混溶,但与水起猛烈作用并放热。

2.稳定性^[10]  稳定

3.禁配物^[11]  强酸、强碱、胺类、酰基氯、醇类、水、还原剂、硫、磷、易燃或可燃物

4.避免接触的条件^[12]  潮湿空气、受热

5.聚合危害^[13]  不聚合

6.分解产物^[14]  氯化氢

1.用作钢铁分析试剂、氧化剂,干燥剂,也用于高氯酸盐的制。

2.用作氧化剂、催化剂、溶剂、炸药等。

3.用于电镀工业、电影胶片、人造金刚石工业、电抛光工业和医药工业。也用于生产砂轮除去碳粒杂质。用作强氧化剂。还用于生产烟花和炸药。50%高氯酸用作丙烯腈聚合物的溶剂。是制造金属高氯酸盐的原料。

4.用作高效液相色谱的洗脱剂及溶剂。

5.用作分析试剂、氧化剂,用于高氯酸盐制备,也用于电镀、人造金刚石提纯和医药等。^[16]

1.高氯酸钠法:将氯酸钠在溶解槽内加水,通入蒸汽于45~50℃下溶解,使其饱和后加入氢氧化钡除去铬酸根等杂质,经压滤,清液送去电解,制得高氯酸钠。把高氯酸钠加入反应器,再加入31%盐酸(用量为理论量的110%~120%)进行复分解反应,生成高氯酸,过滤除去氯化钠结晶,滤液经蒸发浓缩至高氯酸含量60%以上,制得工业高氯酸。其反应式如下:

2.高氯酸钠与盐酸相互作用可制得70% HClO4溶液。在搅拌下向260mL盐酸(相对密度1.19)中慢慢加入130gNaClO4(在负压下)。混合物在搅拌下放置4~8h,用砂芯漏斗过滤,用30~40mL盐酸洗涤沉淀。将滤液与洗涤水合并,在减压下蒸发直到除去Cl-(用AgNO3检验)。此时会有HClO4的白色蒸气出现。再将溶液冷却,通过砂芯漏斗滤出少量未反应的NaClO4,得到的150g HClO4相对密度1.6。用蒸馏法精制。用磨口装置在1999.5~266.4Pa 48~54℃蒸出带有痕量HClO4的水。在107~111℃,蒸出70~72℃的HClO4。

3.合成无水HClO4使用磨口蒸馏烧瓶,75cm以上的冷凝器,冷却到-40℃的接受器,干燥器和抽气泵。将70% HClO4和3~5倍量浓H2SO4(超过5倍有爆炸危险)装入蒸馏瓶,在溶温90~160℃下蒸馏。然后用泡沸石在35℃,减压下精馏。磨口部分用适当黏度的无水磷酸和滑石的混合物。接受器冷却到-78℃,干燥用P2O5。收率约为80%。

4.以工业品高氯酸为原料,加热至40 ~50℃后通入干净空气,以除去游离氯和二氧化氯,使溶液呈无色。然后于2~2.7kPa下减压蒸馏,收集107~111℃馏分,得试剂高氯酸溶液。55~107℃间馏分为高含水量高氯酸,可回收利用。

储存注意事项^[15] 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃,相对湿度不超过80%。保持容器密封。应与酸类、碱类、胺类等分开存放,切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。