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浅述氢卤酸的酸性递变及其原因-《中学化学教学参考》1992年第04期-吾喜杂志网
来源:《中学化学教学参考》1992年第04期 作者:姚淑琴;杨林友;
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浅述氢卤酸的酸性递变及其原因

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高中学生学习了元素周期律、周期表,初步掌握周期表中元素及其单质、化合物性质变化的规律和分子结构的知识之后,不少同学往往按照“在同一主族元素中,从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强,元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱”之规律,错误的推导出:在同一主族元素中,从上到下,元素氢化物水溶液的酸性亦是逐渐减弱。如把第孤A族元素氢化物水溶液(氢卤酸)的酸性强弱变化情况表示为:HF>Ha>HBr>Hl。即误认为氢氟酸是比盆酸更强的酸,而氢碘酸在四者中酸性最弱,是弱酸。对此他们的解释是:在卤族元素中,从上到下,随着元素非金属性的减弱,元素的电负性依次减小,即元素的原子在氢化物分子中对卤素原子和氢原子之间的共用电子对的吸引能力依次减小,卤化氢分子的极性依次减弱,使卤化氢分子不易电离,所以按照氢氟酸、氢氯酸、氢嗅酸、氢碘酸的顺序,酸性依次减弱。 在现行高中化学课本中,没有直接提及无氧酸酸性强弱之比较。课文仅从卤素原子的大小和外层电子受到核的引力强弱说明了卤化氢的稳定性情况。但是卤素气态氢化物的稳定性大小和氢卤酸的酸性强弱还是两回事。按照现行中学化学教学大纲......(本文共计2页)       [继续阅读本文]

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